遂行。
今日は昼休みもFULLに活用して土日にサボった分を取り返す作戦に出ました。参考書を読んでるだけじゃノートに書くことないのでなんとなく、自分なりにスマートにまとめて書き留めていくことにした。書いてるうちに、そういえば中学の頃もこういう風な感じで勉強してたナァ…。と、少し思い出した。かなり少しずつだけど、自分がしていた勉強法を思い出しつつアリます。完全に思い出せば、受験もクリアーできそうなんだけどね…。以下、ノートに書いたまとめの写しなので興味のない人は見ないでください。電気陰性度大:イオン結合(例:NaCl)小:共有結合(例:Cl2)水素は2.1リチウムは1.0最大はフッ素で4.0配位結合他の原子の非共有電子対を一方的に使う共有結合水素結合分子間のδ+とδ-が引き合って結合する型の1つとくにF,O,NとHが結合したとき極性と分子間力分子間力 = ファンデルワールス力異なる原子の共有結合で電気陰性度にδ+とδ-の差ができることを結合の極性(分極)ができるという極性分子 > 無極性分子似たような分子では分子量の大きい分子のほうが大きい共有結合結晶1種類の結合で均一なため、融点が高く、水に溶けないダイアモンド(C),水晶(SiO2)などイオン結晶イオン結合するものすべて水溶液にしたり、熱で融かす(融解)とイオンになるので電気を通す塩化ナトリウム(NaCl)参加マグネシウム(MgO)塩化アンモニウム(NH4Cl)金属結合すべての金属と合金分子結晶比較的少ない原子の集まりによる共有結合でできた分子分子間力は弱いので融点は非常に低い電気を通さない